การผลิตปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2SO4

เตรียมก๊าซ NH₃ และกรด H₂SO₄  ก่อนแล้วจึงนำมาทำปฏิกิริยากันเป็นปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟต

                ก๊าซ NH₃ เตรียมได้โดยวิธีการเดียวกับการผลิตปุ๋ยยูเรีย

                กรด H₂SO₄ เตรียมได้โดยใช้ S เป็นสารตั้งต้นซึ่งส่วนใหญ่จะได้จากถ่านลิกไนต์ โดยนำ S มาหลอมเหลวแล้วเผารวมกับก๊าซ O₂ จะได้ก๊าซ SO₂

                S _(l) + O_{2 (g)}  → SO_{2 (g)}

                เมื่อนำก๊าซ SO₂ทำปฏิกิริยาต่อกับ O₂ จะได้ก๊าซ SO₃แต่เนื่องจากเป็นปฏิกิริยาที่มีสมดุลจึงต้องเลือกภาวะของอุณหภูมิและความดันที่เหมาะสม คือ 330 องศาเซลเซียส  และใช้ V₂O₅ หรือ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเหมาะสมได้ก๊าซ มากที่สุด

Pt

                               

                                          2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}      →                2SO_{3 (g)}

                                                                              330^๐C

                เมื่อผ่านก๊าซ SO₃ ลงในสารละลายกรด H₂SO₄ เข้มข้น(เกือบบริสุทธิ์) จะเกิดปฏิกิริยาได้เป็น H₂S₂O₇ หรือ H₂SO₄ ^. SO₃ เรียกว่า โอเลียม(oleum) หรือ fuming sulfuric acid

                                H₂SO_{4 (aq)} + SO_{3 (g)}  → H₂S₂O_{7 (aq)}

                เมื่อต้องการกรด H₂SO₄ กลับคืน ให้นำ H₂S₂O₇ ไปทำปฏิกิริยากับน้ำ

                เมื่อนำก๊าซ NH₃ และกรด H₂SO₄ มาทำปฏิกิริยากันจะได้ปุ๋ย (NH₄)₂SO₄   ตามต้องการ

                               

                                2NH_{3 (g)} + H₂SO_{4 (aq)}  → (NH₄)₂SO_4(s)

หมายเหตุ

                การเตรียมกรด H₂SO₄ จะไม่เตรียมจากปฏิกิริยาระหว่าง SO_{3 (g)} กับ H₂O _(l) โดยตรง  ตามสมการ

                                H₂O _(l) + SO_{3 (g)}  → H₂SO_4(aq)

                เนื่องจาก เกิดปฏิกิริยายาก และมีการคายความร้อนสูงมาก รวมทั้งยังมีก๊าซบางอย่างระเหยออกมาตลอดเวลา ซึ่งอาจทำให้เกิดอันตรายได้ง่าย